從這裡我們就可以知道，科學家們目前能夠實現的就是稍微的移動一些原子，在物體的表面擺出各種圖案，並不能真正意義的上對原子結構進行立體的打造和構建，同時更沒辦法大規模的、快速的去在原子角度打造新材料。

但是即便是這樣，只能很簡單的移動一些原子，在表面進行一些原子排列的構造，科學家們也製造出瞭如今各種紛繁複雜的奈米材料，在銅的表面對銅原子的結構進行人為的排列，也能讓銅的強度增加5倍。

我們都知道金剛石也就是鑽石和石墨、焦炭，他們構成的原子其實都是一樣的，那就是碳原子，但是這些材料的性質卻相差的天差地遠，單單就硬度而言，金剛石是自然界最硬的材料，而石墨和焦炭的硬度就非常低了。

而造成這種差異的原因就是碳原子的結構，金剛石的原子結構每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。由於金剛石中的c-c鍵很強，所以金剛石硬度大，熔點極高；又因為所有的價電子都被限制在共價鍵區域，沒有自由電子，所以金剛石不導電。

在石墨結構中，同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵，每一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構。

這裡c-c鍵的鍵長皆為142p，這正好屬於原子晶體的鍵長範圍，因此對於同一層來說，它是原子晶體。在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊。電子比較自由，相當於金屬中的自由電子，所以石墨能導熱和導電，這正是金屬晶體特徵。

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